下列離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ |
B．苯酚與碳酸鈉溶液： + CO32—→ + H2CO3 |
| C．等體積等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ |
| D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+ |
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子反應方程式正確的是
| A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑ |
| B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O |
| C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑ |
| D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是
| A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O |
| C．KOH+HCl=KCl+H2O | D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是
| A．I- | B．HCO3- | C．Fe2+ | D．NO3- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42- |
| B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－ |
| C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32- |
| D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，反應完全后，離子數目幾乎沒有變化的是
| A．Fe3+ | B．Fe2+ | C．Al3+ | D．NH4+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
| A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? | B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN? |
| C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? | D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3? |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是（ ）
| A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O |
| B．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O |
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－ |
| D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表中評價合理的是（ ）
| 選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
| A | Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O | 正確 |
| B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： +2H+ =CO2↑+H2O | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
| C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++  =" " BaSO4↓ | 正確 |
| D | FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 | 錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1∶2 |
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