Question

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（ ）

A. 平衡時，乙中H2的轉化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

【答案】A

【解析】

在恒容密閉環境下，增大反應物濃度，平衡正向移動，以甲容器為標準，乙容器增大氫氣濃度，二氧化碳轉化率升高，氫氣轉化率下降；丙容器同時擴大兩氣體濃度，產物濃度增大，反應物轉化率不變。

以甲容器為準，設反應產生水xmol。

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)

反應前 0.01 0.01 0 0

反應中 x x x x

反應后 0.01-x 0.01-x x x

平衡常數=，故x=0.006，氫氣轉化率為60%。

A. 平衡時，乙中增大氫氣濃度，H2的轉化率下降，小于60%，A錯誤；

B. 平衡時，丙等比例添加反應物，轉化率不變，甲中和丙中H2的轉化率均是60%，B正確；

C. 平衡時，丙等比例添加反應物，轉化率不變，丙中c (CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L，C正確；

D. 反應物濃度越高，反應速率越快，故反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢，D正確；

答案為A。