【題目】已知在一定條件可發生如下兩個化學反應：
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
試回答下列問題：
（1）反應①中_____元素被還原，氧化產物為__________；用單線橋表示該反應電子轉移情況_________________；
（2）反應②中還原產物為__________，當反應②中生成32克SO2氣體時，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應電子轉移情況____________________________。
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B. 實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C. 某未知液中加稀NaOH溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
D. 用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH 試紙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子反應方程式正確的是：（ ）
A. 過量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－
B. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O==Cl－＋ClO－ ＋2H+
C. 硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O
D. 向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑
B. 石灰石跟醋酸反應：CaCO3 ＋ 2H＋===Ca2+ + H2O ＋ CO2↑
C. 氫氧化鋇跟硫酸溶液反應：Ba2＋＋ SO
+ H+ + OH-===BaSO4↓+H2O
D. Cu(OH)2與硝酸反應：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
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【題目】對于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列敘述正確的是
A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1
B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)
C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)
D. 加入少量NaOH固體，c(SO32―) 與c(Na+) 均增大
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【題目】下列說法中正確的是
A．在25℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒時所放出的熱量，叫作該物質的燃燒熱
B．酸與堿發生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫做中和熱
C．燃燒熱和中和熱都屬于反應熱
D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3 kJ
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【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是
A. 左下方區域的金屬元素 B. 右上方區域的非金屬元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素
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【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請回答下列問題：
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態N3―的電子排布式為_______________________。
（2） N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。
a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復合材料 d．絕熱材料
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3―形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3―相連的X+有__________個。
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