【題目】下列元素中，非金屬性最強的是
A.CB.NC.OD.F
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：
（1）化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的，用電子式表示其形成過程______________
（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子數與④、⑦間的化學鍵個數之比___________________
（3）②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池，寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____________________________________
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
a、⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為：___________________；
b、M中所含化學鍵的類型___________________________________；
c、M中的陽離子的鑒定方法是_______________________________________。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. c點時，溶液中的溶質為Fe2(SO4)3
B. ab段發生反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 原混和酸中稀硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物質的量濃度為4mol/L
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【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是
A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)
B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體
C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面
D. a、b、c均能發生加成反應、取代反應、加聚反應
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【題目】關于由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）
A.鋅片作正極
B.可將電能轉化為化學能
C.反應時，溶液中c（H+）逐漸減小
D.反應時，銅片的質量逐漸增大
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol
S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強為p0 ，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質的量分數)
①反應進行到4 min 時，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反應速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。
②CO2平衡時的體積分數為_______________，該溫度下Kp為__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應物起始投入量 | 1 mol CO2，3 mol H2 | 0.5 mol CO2，1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應起始向________方向進行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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【題目】有機乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調香中一個極其重要的品種，某研究性學習小組為確定乙偶姻的結構，進行如下探究。
步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，如圖1。2.64 g乙偶姻的蒸氣氧化產生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。
步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測其密度是相同條件下H2的44倍
步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖2，圖中4個峰的面積比為1∶3∶1∶3。
步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖3。
（1）圖1裝置中兩支U型管不能互換的理由是__________________________．
（2）乙偶姻的摩爾質量為____________。
（3）乙偶姻的分子式為____________________。
（4）乙偶姻的結構簡式為 ________________。
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【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
有關數據列表如下：
填寫下列空白：
(1)A的儀器名稱是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶B中的現象____。
(3)A中發生反應的化學方程式為：____；D中發生反應的化學方程式為：____。
(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：
（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化學平衡常數K＝______________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。
化學反應方程式 | 化學平衡常數 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數為25%，則用H2表示的反應速率為_________，CO的轉化率為________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。
A．分離出二甲醚 B．降低溫度 C．改用高效催化劑D．增大壓強
（4）該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是________________。
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