Question

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO2的體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時產(chǎn)生3.36L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是（ ）

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

C. 原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g D. 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量15.9g

Answer 1

【答案】BC

【解析】設(shè)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時HCl的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

1062 1

yx 0.4

＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故A錯誤，B正確；加熱固體生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×44g/mol=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168 106 44

z m8.8

＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，則原混合物中的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g-5.3g=10.6g，故C正確，D錯誤；故選BC。