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有些地區水井中的水剛從井中抽出時是清澈透明的，但燒開后發現產生了紅褐色的不溶物。某中學研究性學習小組對這種現象進行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現象，向產生不溶物的水中加入鹽酸，結果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，出現血紅色，則下列說法不正確的是(　　)

A．該井水中肯定有Fe³⁺

B．該井水中肯定有Fe²⁺

C．紅褐色不溶物是Fe(OH)₃

D．紅褐色不溶物是由于氧化和水解產生的

根據題目中給定的現象說明井水中不含鐵離子而是含有亞鐵離子。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
小試管Ｃ的作用是                                                          。
(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應發生前,在F出口處必須                         ,
Ｅ管中的反應開始后, 在F出口處應                                          。
(3) 反應3Fe +4H₂O(g)

Fe₃O₄ +4H₂在一定條件下實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現Fe向Fe₃O₄的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋
                                                                          。
(4) 停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中
含有Fe³⁺的實驗操作及現象
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟I所加FeCl₃溶液過量的方法是           。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。
A．HNO₃          B．H₂O₂                     C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）
④蒸發農縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）===CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）    △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） △H₃=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H₂SO₄（aq）==CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H= 。
（3）欲實現反應Cu+H₂SO₂==CuSO₄+H₂，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出Cu制取CuSO₄(稀H₂SO₄環境下)的方程式________________；
(2)Cu與濃H₂SO₄共熱也能制取CuSO₄，其反應方程式為：________________；以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的Cu²⁺，對作物和人畜都有害，欲采用化學方法去掉有害成分，最好加入下列物質中的( )

A．食鹽和硫酸	B．膽礬和石灰水
C．鐵粉和生石灰	D．蘇打和硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于硫酸、硝酸的認識，正確的是( )

A．濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性

B．銅和濃硫酸的反應屬于置換反應

C．在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只發揮了氧化性，沒有體現酸性

D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：
①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請完成下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________，加熱的作用是
_________________________。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
________________________________________________。
（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________；
__________________。
（4）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。