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【題目】下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B. CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬

C. SiO2熔點高，可用作光導纖維

D. Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

【答案】B

【解析】試題分析：A．二氧化硫具有漂白性，則用于漂白紙漿，與氧化性無關，故A錯誤；B．CO可還原金屬氧化物，則CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬，故B正確；C．熔點高可作耐火材料，而SiO2對光具有良好的全反射作用，可用作光導纖維，故C錯誤；D．熔點高可作耐火材料，則Al2O3可用作耐高溫材料，與其兩性無關，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒酚A是植物揮發油中的一種成分。對其分子組成結構的研究發現：A的相對分子質量不超過150；其中碳的質量分數為80．60%，氧的質量分數為11．94%，A在空氣中完全燃燒后產物只有CO2和H2O。

（1）A的分子式為；（寫過程）

（2）紅外光譜發現A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應時最多可消耗3molBr2。另外A在適當條件下與硝酸反應生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結構簡式；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列七種有機物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質 ⑨淀粉

（1）可與濃硝酸發生顏色反應的是______________（填序號，下同）。

（2）屬于同系物的是__________

（3）互為同分異構體的是___________。.

（4）易發生銀鏡反應的是______________

II．在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B，在一定條件下發生反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．

（5）D的平均反應速率為．

（6）A的轉化率為

（7）不能判斷該反應已達平衡狀態的是

A 單位時間內生成n molA的同時生成2n mol D的狀態

B 生成物濃度不再變化的狀態

C 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

D 混合氣體的壓強不再改變的狀態

E 容器中各組分的體積分數不隨時間變化的狀態

F 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

（1）SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O22SO3，經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)

① 則這段時間為_______s。

② 該反應達到平衡狀態的標志是_______。

A．容器內硫元素物質的量分數不變 B．混合物的平均相對分子質量不變

C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各組分的體積分數不變

（2）利用燒渣制綠礬的過程如下：

操作I的名稱____________，溶液A的溶質___________，固體B是__________。

（3）某科研機構用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO4溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示，(電極材料為石墨)

① 圖中b極要連接電源的___________極(填“正”或“負” )

②SO32-放電的電極反應式為__________。

③ 若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標準狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分數為0.2 ) ,理論上需要消耗標準狀況下甲烷___________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類水解無關的是

A．Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于面食制作

B．NaHSO4溶液顯酸性

C．鋁鹽可用作凈水劑

D．TiCl4溶液經蒸干、焙燒制得TiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是

A. 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別③④⑤

B. ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C. ②③④能發生取代反應，①⑤不能發生取代反應

D. 一定條件下，⑤可用于生產③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的

A. 質譜儀 B. 紅外光譜儀 C. 元素分析儀 D. 核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為___________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_________。

①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環境的氫。

（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。

（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請回答下列問題：

①HaA是___________（填“強電解質”或“弱電解質”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。

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