Question

將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后，兩者產生的氣體在相同狀況下占有相同的體積．下列敘述不正確的是（　　）

A．兩反應中轉移的電子數相等

B．消耗鋁的質量相等

C．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等

D．反應后兩溶液混合會產生白色沉淀且溶液中的溶質只有NaCl

Answer 1

分析：A、反應中鋁作還原劑，氫氣是還原產物，生成的氫氣的體積相等，金屬提供的電子相等；
B、金屬提供的電子相等，故消耗的鋁的物質的量相等；
C、參加反應的鋁相等，分別生成NaAlO₂、AlCl₃，根據鋁元素守恒NaAlO₂、AlCl₃物質的量相等，據此判斷；
D、足量鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，發生反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成的氫氣相等，假設生成的氫氣的物質的量為3mol，根據方程式計算生成氯化鋁、偏鋁酸鈉的物質的量，混合后鋁離子再與偏鋁酸根發生水解反應，據此計算判斷．

解答：解：發生反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
A、反應中鋁作還原劑，氫氣是還原產物，生成的氫氣的體積相等，金屬提供的電子相等，故A正確；
B、金屬提供的電子相等，故消耗的鋁的物質的量相等，故B正確；
C、參加反應的鋁相等，分別生成NaAlO₂、AlCl₃，根據鋁元素守恒NaAlO₂、AlCl₃物質的量相等，根據鈉離子是故n（NaOH）=n（NaAlO₂），根據氯離子守恒n（HCl）=3n（AlCl₃），鹽酸與氫氧化鈉的濃度相同，故消耗的氫氧化鈉與鹽酸的體積之比等于1：3，故C正確；
D、足量鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，發生反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，假設生成的氫氣的物質的量為3mol，生成n（AlCl₃）=2mol，生成的n（NaAlO₂）=2mol，將溶液混合后發生反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，2molAl³⁺需要6molAlO₂^-，鋁離子有剩余，故產生白色沉淀且溶液中的溶質為NaCl、AlCl₃，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查鋁單質及化合物的性質、化學計算等，難度中等，注意D中根據過量計算進行判斷．