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硫化氫(H₂S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：①H₂S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。
②H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
(1)某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀(CuS)產生，A中發生反應的化學方程式為___________________。
②B中的現象是__________________。
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發生反應的離子方程式為______________。
④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。
a．水 b．鹽酸
c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應條件，小明同學又設計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2∶1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：
H₂S　K_al＝1.3×10^－⁷，K_a2＝7.1×10^－¹⁵
H₂SO₃　K_a1＝1.7×10^－²，K_a2＝5.6×10^－⁸
①根據上述實驗，可以得出結論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填字母序號)。

(3)文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂。現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應______。

(1)①H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄②藍色石蕊試紙變紅
③H₂S＋2Fe³^＋=S↓＋2H^＋＋2Fe²^＋④d
(2)①酸性(或酸性較強)②C
(3)將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等)，除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發生了置換反應(或做爆鳴實驗，其它合理答案均可)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組通過下列實驗探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是              。
（2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：
①                                   ②
乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N₂一段時間后關閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
（3）操作①的目的是               ，集氣瓶B中的試劑是         。
（4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種         ，理由是       。
丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如下：

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
		第一次稱量	第二次稱量
11.710g	22.700g	18.621g	a

（5）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為。
（6）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x 的實測值（保留二位小數），相對誤差。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經省略．

（一）甲同學認為當D處盛放V₂O₅作催化劑時，此套裝置可用于合成物質X，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中所發生的反應的化學反應方程式是:__________，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是______________。
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產物的轉化率，可以增大B裝置產物的通入量，欲知A、B兩裝置中產物在D中的通入量，可通過觀察__________得知．
（3）本實驗在設計上_________（填有、無）缺失之處？若有請給出改進方案。（若無，此問可不答）
（二）乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質Y，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學認為的D裝置中發生反應的化學方程式_________________________________。
（5）對于A處，乙認為不需加熱裝置。則A處儀器中分別放置的藥品為:分液漏斗中____________圓底燒瓶中_________
（6）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應改為__________所裝藥品為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl₂，并探究氯氣的相關性質。

（1）若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應中每生成1 mol Cl₂時轉移電子的物質的量為________mol。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，B中將觀察到的現象是________。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是____________________。
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象：_______________。
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：____________________。
（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨氣在工農業生產中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，
請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現象是____ ，硬質玻璃管中氨發生催化氧化反應的化學方程式為。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，現象為，
反應結束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外還主要含有的離子有。
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發現氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）₂和NH₃。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統內空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先________，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生________(答現象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式：________________________。
(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的成分是_________
__________(用化學式表示)。
(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：____________________，迅速產生倒吸的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________。
（2）實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是________(填字母)

A．Cl₂

B．O₂

C．CO₂

D．NO₂

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式___________________________
________________________________________________________________________。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_______________________________________________________________。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發生反應的化學方程式為______________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是___________、___________，這些現象分別說明SO₂具有的性質是___________和___________；裝置B中發生反應的離子方程式為_________________________________________________。
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________；
（4）尾氣可采用______________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是_____(填寫實驗操作名稱）。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：。
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為___色	氯氣與水反應生成的H⁺使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	______________________________________
然后溶液從無色逐漸變為___色	_________________________________________

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