Question

常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發生電離

B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性

Answer 1

A

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，pH＝4的醋酸溶液中氫離子濃度是10^－4mol/L。常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，這說明醋酸濃度等于強堿氫氧化鈉的濃度，即醋酸的濃度是10^－4mol/L，所以混合前的醋酸約有×100%＝1%發生電離，A正確；B、恰好反應時生成醋酸鈉，CH₃COO^－水解，溶液顯堿性，因此根據電荷守恒可知，溶液中離子濃度大小關系是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B不正確；C、氫氧化鈉和醋酸的濃度相等，都是10^－2mol/L，C不正確；D、混合后的溶液呈堿性，D不正確，答案選A。
考點：考查醋酸與氫氧化鈉溶液中和后溶液酸堿性判斷以及離子濃度大小比較