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證明氨水是弱堿的事實是（）

A．氨水與硫酸發生中和反應

B．氨水能使紫色石蕊液變藍

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1

D．銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強、弱電解質的敘述不正確的是

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同

D．強電解質在固態或液態時，可能不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H₃BO₃)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現象為（1）三種酸由強到弱的順序是（用化學式表示）(2) ，]硼酸（H₃BO₃）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(3) 請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃+________。
(4) 在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉化率（

）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____ ___
②該反應的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H₃BO₃溶液中存在如下反應： H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數K= ，
（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取

A．加入少量CH₃COONa固體	B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度	D．加入水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氨水中c（

）＝0．5 mol / L時達到電離平衡，若向其中加入c（

）＝0．5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的電離程度將（）

A．減少

B．不變

C．增大

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是

A．鹽酸

B．CH₃COOH

C．NH₃·H₂O

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+ H₂O

NH₃ ·H₂O

NH₄⁺+ OH^—，分別加入少量下列物質，溶液中c ( OH^—) 如何變化？(填

“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？

加入的物質	少量(NH₄)₂SO₄固體	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c( OH^—)的變化
平衡移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了增大氯水中的HClO濃度，應采取的措施是

A．加入NaOH固體	B．加入食鹽固體
C．加入CaCO₃固體	D．加入固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（2）在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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