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釋放能量的化學反應一定是（）

A．斷開反應物中化學鍵吸收的能量比形成生成物中化學鍵放出的能量大

B．斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

如果反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應就是放熱反應，反之是吸熱反應。C正確，D不正確。根據化學變化的實質可知，斷鍵吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量，則就是放熱反應，反之是吸熱反應。所以選項AB都不正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

100ml0.50mol·L^-1鹽酸與100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L^-1鹽酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的
反應熱（直接寫答案）              KJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發生如下反應：
m A(s)＋n B(g)