Question

【題目】鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）

A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來(lái)回答判斷。

鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色，硫酸錳（MnSO4）溶液，溶液顯紫色，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO4（氧化產(chǎn)物）的氧化性；

由②中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則KMnO4（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H2O2（氧化產(chǎn)物）的氧化性；
由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，
綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故C正確；
答案選C。