Question

（14分）（1）現有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

①充分反應后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關反應的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。（2分）

②充分反應后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）

③充分反應后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）

（2）現有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應;設Al3+ 的物質的量與總物質的量的比值為x。

①根據反應的化學方程式計算x＝0.4時，溶液中產生的沉淀是___________;物質的量是__________mol。（2分）

②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。 （2分）

 

Answer 1

【答案】

（1） ①Fe2+      ;      Fe3＋、Cu2＋    （2分）

2Fe3+ +Fe =3Fe2+       Cu2+ + Fe =Fe2+ +Cu（2分）

② Fe2+     ；Cu2+     0≤n（Cu2+）＜0.1mol    （4分）

③ Fe2+    、Cu2+     （2分）

（2）①沉淀全是Fe（OH）3為0.06mol（2分）

②0≤X≤0.6 （2分）

【解析】