【題目】普魯士藍晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是
A. 化學式可以表示為KFe2(CN)6
B. 每一個立方體中平均含有24個π鍵
C. 普魯士藍不屬于配位化合物
D. 每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個
【答案】A
【解析】
A．每隔一個立方體中心有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數(shù)為0.5，該立方體中鐵原子個數(shù)=
×8=1，CN-位于每條棱上，該立方體中含有CN-個數(shù)=
×12=3，所以平均化學式是K 0.5 Fe(CN)3，化學式可以表示為KFe2(CN)6，故A正確；
B．每個CN-含有2個π鍵，每個立方體中含有CN-個數(shù)為3，所以一個立方體中含有6個π鍵，故B錯誤；
C．普魯士藍中Fe3+含有空軌道，CN-中N原子提供孤電子對，形成配位鍵，屬于配合物，故C錯誤；
D．根據(jù)圖示，普魯士藍中Fe3+周圍Fe2+離子個數(shù)為6個，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號，下同），水的電離程度相同的是_________；
（2）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液 pH_____________7。
（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為：__________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號）。
A．酸性 B．堿性 C．中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )
A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小
C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是
A. A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
B. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D
C. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
D. ED4分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2，應密封保存
D.實驗有用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時，若有14.6gHCl參加反應，則可制得3.55gCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：
序號 | I | II | III |
實驗步驟 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗現(xiàn)象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)
C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②濾液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀時pH為3.7；Al3+完全沉淀時pH為5.0；Fe2+完全沉淀時pH為9.7；
（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_________（任寫兩種）。
（2）怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈________________________________。
（3）加入雙氧水的目的是_____________________________________。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全時(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)為________。
（4）將MgCl26H2O制成無水MgCl2時應注意__________________________________。
（5）某同學以石墨為兩個電極，電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認為他能否獲得成功？_______。用化學方程式解釋原因___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。
試填寫下列空白:
(1) 物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。
(2) 反應④的化學方程式為___________。
(3) 反應⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(4) 寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。
(5) 在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼位于第ⅢA族，三氯化硼是無色、強烈臭味的發(fā)煙液體或氣體，屬于化學危險品，主要用于半導體硅的摻雜源、有機合成的催化劑，還應用于高純硼、有機硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同學設(shè)計利用Cl2和單質(zhì)B制備三氯化硼(BCl3)的裝置示意圖。查閱資料：①BCl3沸點12.5℃，熔點－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼與硅“對角線”相似，都能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題：
(1)裝置A中二氧化錳能與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應制取氯氣，該反應的離子方程式：______________________________，洗氣瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反應的化學方程式是____________________________。
(2)E裝置的作用是_________________________，如果拆去B裝置，可能導致的后果是：_____________________________________________________________。
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________，實驗中可用一個盛裝__________(填：試劑名稱)的干燥管代替F+G裝置，使實驗更簡便。
(4)BCl3遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應方程式：____________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是____________(填：數(shù)字編號)。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 ②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈
(6)硼纖維是在金屬絲上沉積無定形的硼而形成的無機纖維，通常在熾熱的鎢絲表面發(fā)生如下的反應：3H2＋2BCl3 ＝2B＋6HCl↑。要想驗證制得的產(chǎn)品中是否含硼粉：應取少量樣品于試管中，滴加濃____________(填：化學式)溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。
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