【題目】為減少酸雨的產生可采取的措施是
A. 用煤作燃料 B. 把工廠的煙囪造高
C. 化石燃料脫硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.常溫下遇鐵都發生鈍化
B.常溫下都能與銅反應產生氫氣
C.露置于空氣中，溶液質量均不變
D.露置于空氣中，溶液濃度均不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率，可以使用如下方法中的（選填序號）． ①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2014新課標1】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式
（2）已知：
甲醇脫水反應 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇異構化反應 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是： 。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是：
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 18g重水(D2O)所含的電子數為10NA
B. 常溫常壓下，0.3molNO2完全與水反應，轉移的電子數為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子
D. 常溫下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+離子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有以下一系列反應，最終產物為乙二酸。
試回答下列問題：
(1)C的結構簡式是______________。
B→C的反應類型是________________，
E→F的化學方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是__________________。
(3)由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全,所得產物為CO2、CO、H2O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4克,再通過足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。
（1）求有機物的分子式，
（2）若此有機物能與鈉反應，寫出其結構簡式。
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