【題目】增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子酯為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為_____________________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有_______、________、________。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_______種。（不含立體異構）
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【題目】轎車進入家庭，給人們帶來了極大方便，但排出的尾氣給環境帶來了污染。現在已經研制出了汽車尾氣處理裝置并已投入使用，它可將汽車尾氣中的有害成分轉化為對環境無害的物質。某研究小組利用如圖裝置模擬汽車尾氣的處理過程，請回答下列問題：
(1)儀器的連接順序如下，請把裝置代號填入下列括號中：_______
(2)C中的化學反應方程式為___________________________________________________________________。
(3)E中的化學反應方程式為________________________________________________。
(4)D裝置的作用是
①_____________________________________，
②通過觀察氣泡數目調節氣體流速。
(5)有同學認為，按上述方案兩種氣體的體積比例不易得到很好的控制，提出改變裝置連接順序為
但D中的液體需改成________。即便如此，該實驗還存在明顯缺陷，你認為它是
_______________________________________________________。
(6)科學研究的最終目的是應用于生產與生活實際，造福人類。你認為汽車尾氣處理研究的方向是________(填字母)。
A．選擇適宜的氧化劑，適宜的溫度，高效催化劑
B．選擇適宜的還原劑，適宜的溫度，高效催化劑
C．選擇適宜的還原劑，高溫，高效催化劑
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【題目】【2015新課標2】12．海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
B. 用重結晶的方法提純苯甲酸時應趁熱過濾
C. 鄰二甲苯只有一種結構能說明苯分子的結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實
D. 
的結構中含有酯基
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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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將NO2球浸泡在冰水和熱水中 |
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實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2 分解反應有催化作用 | 探究溫度對平衡 2NO2 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】《本草剛目》記載:“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。若我們要在實驗室完成該操作，下列沒有用到的儀器是
A. 蒸發皿 B. 坩堝 C. 坩堝鉗 D. 研缽
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
測定過氧化氫的含量請填寫下列空白：
（1）移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______________（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應的離子方程式：_____________________________
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_______________________________________。
（4）反復滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為__________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
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