Question

【題目】下列說法正確的是

A.0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子濃度 c (HSO3-)＞ c (H2SO3)＞c (SO32-)

B.將Na2CO3固體溶于水配成溶液，再向溶液中加水，由水電離出的c(H+)·c(OH－)增大

C.碳酸氫鈉溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6，說明溶液顯酸性電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，故A錯誤；

B．加水稀釋促進碳酸鈉水解，則由水電離出的n（H+）、n（OH-）都增大，但氫離子、氫氧根離子物質的量增大倍數小于溶液體積增大倍數，因此由水電離出的c(H+)·c(OH－)減小，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+（H2CO3），則c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故C正確；

D．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜

D．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，溶液呈堿性，H2CO3的電離平衡常數關系Ka1＞Ka2，混合溶液中c（H+）值一定，則＝，＝，由于Ka1＞Ka2，則＞，故D錯誤；

故答案選C。