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為了區別0.1mol/L的NaOH溶液和水，下列方案合理的是

[ ]

A．將BaCl₂溶液分別滴入兩種液體中，變渾濁的是NaOH溶液
B．將兩種液體分別滴入碳酸氫鈉粉末中，有氣泡產生的是NaOH溶液
C．將石蕊溶液分別滴入兩種液體中，變紅色的是NaOH溶液
D．測試這兩種液體的導電性，導電性強的是NaOH溶液

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明等同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性，設計了如下實驗：

1．在5只250mL燒杯分別加入濃度均為0.1mol·L^－1的鹽酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2．在5種溶液中分別放入相同規格的石墨電極，按下圖連接好。

3．接通電源，仔細觀察現象。

現象1：五個燈泡都亮起來。

結論：。

現象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，醋酸、氨水對應的燈泡較暗。

結論：。

思考：

1．酸、堿、鹽溶液導電與金屬導電的原理是否相同，為什么？

2．同學們為了探究不同電解質之間電離能力的差異，設計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？（寫出三條即可）。

3．小明同學根據現象2得出一個結論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質，醋酸、一水合氨是弱電解質。你同意他這個觀點嗎？為什么？

。

4．為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質，小紅同學在老師的幫助下測定了0.1mol·L^－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結果的分析，即可得出結論。說明氯化氫是強電解質的理由是：測得溶液中的氫離子濃度 0.1mol·L^－1（選填＞、＜、＝）。

5．同學們在實驗的基礎上，進一步查閱資料得知：一般來說，是強電解質，是弱電解質。根據以上結論推測：如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現象是：

A．與混合前無任何區別。

B．5只燈泡都亮起來，亮度完全相同。

C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來，另外兩只不亮。

D．5個燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮。

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