【題目】2008年質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行業掀起了一場軒然大波，引發了一場關于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
；
，下列說法正確的是（ ）
A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B. HNCO是一種很強的氧化劑
C. 1mol NO2在反應中轉移的電子為4molD. 反應中NO2是還原劑
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【題目】(1)硼的研究在無機化學發展中占有獨特的位置。硼元素有10B 和 11B 兩種天然穩定的同位素，在基態 11B 原子中，核外存在______對自旋狀態相反的電子，有_______種不同空間運動狀態的電子。根據對角線規則，硼元素許多性質與_____元素相似；
(2)NH3 能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M，M是一種新的儲氫材料，加熱M會緩慢釋放出H2，并轉化為化合物N，M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。 M的結構式為______________(須標出配位鍵)，N分子中的π鍵和σ鍵數目之比為_______________；
(3)O 和 S 兩種元素是自然界最常見的兩種元素。均能與 H 形成 H2O2 和 H2S2，結構如圖所示。請說明 H2O2 中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因： ______________；
(4)下圖為DNA結構局部圖。雙鏈通過氫鍵使它們的堿基(A T 和 C G )相互配對形成雙螺旋結構，請寫出圖中存在的兩種氫鍵的表示式____________，_____________；
(5)通常認為含氧酸的通式可寫成 (HO)mROn ，n值越高，則酸性越強。可實際上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常認為是弱酸，但磷酸(H3PO4)的非羥基氧個數與碳酸(H2CO3)相同，卻是中強酸，請解釋原因：____________________；
(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2作密置單層排列，Ni2+ 填充其中；已知O2的半徑為am，阿伏加德羅常數NA，則每平方米上分散的該晶體的質量為_______________g。(寫出表達式即可。圖中大白球表示O2，小黑球表示 Ni2+)
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【題目】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。
（1）含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確_____
A．水解反應為放熱反應
B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3晶體溶于水時放出熱量
D．NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為_____、____(填“左”、“右”或“不移動”)。
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【題目】自門捷列夫發現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：
(1)2016年
確認了四種新元素，其中一種為
，中文名為“
”。元素可由反應：
+
=
+3
得到。該元素的質子數為______，
與
互為_________。
(2)位于元素周期表中第
族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。
(3)該族中的另一元素P能呈現多種化合價，其中
價氧化物的分子式為______，
價簡單含氧酸的分子式為______。
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O |
方法c | 電解法，反應為 |
方法d | 用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2 |
（1）已知：①2Cu(s)＋
O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1
②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
③Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
則方法a發生反應的熱化學方程式是：____________。
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
該離子交換膜為__________離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應式為___________，鈦極附近的pH值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）方法d為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為________。
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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是
A.1mol檸檬烯可以和2molH2發生加成反應
B.它的分子中所有原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯(
)互為同分異構體
D.一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、加聚等反應
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【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w(HI)與反應時間t的關系如下表：
容器編號 | 起始物質 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發現上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法不正確的是( )
A. 溫度為T時，該反應
=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行
D. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數比為1：1
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
C. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
D. 將49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.5 molL-1
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