Question

Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應得到相同質量的氫氣。其原因是:①Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量; ②Fe、Mg、Al的質量比是56:24:27，鹽酸足量; ③Fe、Mg、Al的質量比是28:12:9，鹽酸足量;④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的溶質質量分數和質量都相同。你認為可能的原因是:

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

Answer 1

D

①因為產生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質量相等，產生的氫氣的質量就相等．故④符合；
②假設Fe、Mg、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，
設參與反應的Fe的質量為x，Mg的質量為y，Al的質量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
56            2     24            2     54              6
x             2g     y            2g     z              2g
∴
56/2=x/2g， 24/2＝y/2g， 54/6＝z/2g，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的質量比為：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故選D．