【題目】下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比
D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比
名師伴你成長課時同步學(xué)練測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
請回答下列問題：
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是__________。
(2)上述框圖中，①是__________反應(yīng)，③是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：______________________。
(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________，F1和F2互為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為______________。
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【題目】（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破壞PCl5中1mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1，破壞PCl3中1molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl2中1molCl—Cl鍵所需的能量為___________________。
（2）工業(yè)合成氨時，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應(yīng)過程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑，a值____(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。壓縮容器體積，b值___。
（3）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是( )
A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3
B.右邊CO的質(zhì)量為42g
C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端
處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作(注意事項：①所加試劑必須過量；②過量試劑必須除去；③不能引入新的雜質(zhì))。
回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______,
(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____。
(3)試劑Ⅲ的名稱是_________，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術(shù)人員設(shè)計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說法錯誤的是
A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a口進(jìn)入稀氨水，d口流出硫酸
C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑
D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4
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【題目】Ⅰ、在528K、固定計提的容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化，若投入a molCO、2amolH2，平衡時能生成0.1amolCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______；
(2)若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；
(3)在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施______；(答出兩項即可)
(4)關(guān)于反應(yīng)歷程Ⅰ與反應(yīng)歷程Ⅱ相比較，下列說法正確的是______；
A．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ放出的熱量少
B．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ反應(yīng)速率快
C．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ平衡常數(shù)小
D．反應(yīng)歷程Ⅱ和反應(yīng)歷程Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率相同
Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2與4 mol/LH2，其中N2與NH3在達(dá)到平衡后改變某條件下的濃度變化如圖所示
(5)t2時刻改變的條件為______；
(6)t2=t3時刻的平衡常數(shù)為______(mol/L)-2。
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