Question

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，主要涉及以下反應：
①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂
②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂
下列說法正確的是

1. A.
   在反應①中：SO₂既是氧化產物又是還原產物
2. B.
   在反應②中：Cu₂S僅作還原劑，硫元素被氧化
3. C.
   在反應①中：每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化
4. D.
   在反應②中：每消耗1.0 molCu₂S，有4.0 mol電子轉移

Answer 1

AC
分析：A、標注元素化合價變化，依據氧化還原反應的概念分析判斷，還原劑被氧化生成氧化產物，氧化劑被還原生成氧化產物；
B、標注化合價分析判斷；
C、依據化學方程式和電子守恒、化合價變化計算判斷；
D、依據化學方程式和電子守恒、化合價變化計算判斷；
解答：A、2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO₂既是氧化產物又是還原產物，故A正確；
B、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，銅元素化合價從+1價降到0價，氧元素化合價從 0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，則在反應②中：Cu₂S即作氧化劑又做還原劑，硫元素被氧化，故B錯誤；
C、2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，硫元素化合價從-2價升高到+4價，所以生成1molSO₂轉移電子為6mol，被氧化的硫元素為1mol，每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化，故C正確；
D、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，銅元素化合價從+1價降到0價，氧元素化合價從 0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu₂S，電子轉移6mol，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了氧化還原反應的概念應用，電子守恒的判斷，化合價的升降分析判斷概念的應用，轉移電子的計算方法．