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【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（）
A.此堿金屬可能是鉀或鈉
B.反應一段時間煤油會燃燒
C.堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣
D.若是金屬鋰則不能觀察到上述現象

【答案】B
【解析】解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，則該金屬可能是鈉或K，故A正確； B．反應中金屬處在沒有氧氣的環境中，不能燃燒，故B錯誤；
C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣，使金屬受力不均導致的，故C正確；
D．金屬鋰的密度小于煤油，所以會浮在煤油表面，所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現象，故D正確；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解鈉的化學性質(鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應)．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是 (　　)

選項	物質	雜質	除雜質所用試劑和方法
A	KCl固體	I2	加熱,升華
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液,過濾
C	Cu	CuO	稀硫酸,過濾
D	CaCO3	Ca(OH)2	鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4） 212H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4） 212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是．
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH） 2 ，該電池反應的化學方程式是．
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2 ，使之在一定條件下合成氨氣．反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m molL﹣1 ．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m molL﹣1 ，加入N2、H2、NH3的物質的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z
（2）體積恒定時：若X=0.65，Y ， Z壓強恒定時：若X=0.65，Y ， Z
（3）壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系式為．