Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）____；

①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式為__________________________________________；

（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為____________________________________；

（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為__________________________________；

（4）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式為__________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①③ CO32-＋2H＋=== 2CO2↑＋H2O 溶液出現白色沉淀 試紙變藍 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

【解析】（1）根據甲設計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為①稀硫酸溶液，③碳酸鈉粉末；有關反應的離子方程式：。

（2）因生成硅酸，不溶于水，實驗圖1燒杯中現象是溶液出現白色沉淀 。

（3）要驗證鹵族元素性質的遞變規律，則可以利用活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質來實現。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。因生成I2，淀粉KI試紙變藍。

（4）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以A處反應的離子方程式是：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。