Question

【題目】為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用雙線橋法對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注_________________________________。

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）該同學(xué)用43.5g MnO2與足量的 HCl（濃）反應(yīng)，可制備標(biāo)況下的氯氣的體積為_______ L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為_______mol。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①____,②_____（填試劑名稱)。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 11.2 1 1 飽和食鹽水 濃硫酸

【解析】

(1)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，由元素化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)種電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：；

(2)反應(yīng)種MnO2和H2O為氧化物，Cl2為單質(zhì)，不拆，則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)根據(jù)公式可得，43.5gMnO2的物質(zhì)的量為0.5mol，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式，物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則消耗2molHCl，生成0.5mol氯氣，標(biāo)況下體積為11.2L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，其中2molHCl中有1molHCl被氧化，故答案為：11.2；1；1；

(4)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，HCl易揮發(fā)，同時(shí)生成水，需要用飽和食鹽水來除去揮發(fā)的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸。