Question

【題目】氫氧燃料電池常用于航天飛船，由電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：

負極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O

正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

當得到1.8 kg飲用水時，電池內轉移電子的物質的量為

A.1.8 mol

B.3.6 mol

C.100 mol

D.200 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

由電池的正、負極反應可得出電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，每轉移4 mol電子，產生2 mol H2O，現n(H2O)＝100mol，則轉移電子的物質的量為2×100 mol＝200 mol。

已知：負極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正極反應和負極反應相加可以得到電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，根據化學方程式，產生2 mol H2O，轉移4 mol電子，得到1.8 kg飲用水的物質的量為n==100mol，則轉移電子的物質的量為mol＝200 mol。

答案為D。