Question

【題目】某溫度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、由b、c兩點對應數據可比較出KSP[Fe(OH)3]與KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)(OH-)3＝c(Fe3+)(10-12.7)3，KSP[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)(OH-)2＝c(Cu2+)(10-9.6)2，因c(Fe3+)＝c(Cu2+)，故KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]，A正確；B、b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，B正確；C、向溶液中加入NH4Cl固體，不會導致溶液中的c(OH-)增大，故不能使溶液由a點變到b點，C錯誤；D、只要溫度不發生改變，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積(即Kw)就不變。該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積相等，D正確，答案選C。