【題目】將1.4克純鐵粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反應(yīng)停止后生成的硝酸鹽是什么？___有多少克？____。
【答案】Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 2.7g、2.42g
【解析】
1.4g金屬鐵的物質(zhì)的量為：
=0.025mol，，硝酸的物質(zhì)的量為0.08L×1mol/L=0.08mol， 根據(jù)方程式Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑，0.08mol硝酸消耗鐵單質(zhì)0.02mol，所以鐵粉剩余0.025 mol 0.02 mol =0.005mol，生成硝酸鐵0.02mol，再次發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO3)3═3Fe(NO3)2，所以0.005mol鐵粉消耗0.01mol硝酸鐵，硝酸鐵過量，0.005mol金屬鐵反應(yīng)會(huì)生成0.015mol硝酸亞鐵，質(zhì)量為：0.015mol×180g/mol=2.7g，消耗0.01mol硝酸鐵，還剩0.020.01mol=0.01mol硝酸鐵，質(zhì)量為：0.01mol×242g/mol=2.42g，
所以，生成的硝酸鹽中有0.01mol硝酸鐵(質(zhì)量為2.42g)，0.015mol硝酸亞鐵(質(zhì)量為2.7g).
答：Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 ；2.7g、2.42g
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙
B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，
、
均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的
的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；
為淡黃色的非金屬單質(zhì)。
為紅棕色固體氧化物，
為常見無色液體。
焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。
（1）
的化學(xué)式為______。
（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）
與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。
（4）
與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（5）
與反應(yīng)的離子方程式為________。
（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中
的方法有多種。
（1）利用本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
則
________
。
（2）氧化鋅吸收法：配制
懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率
隨時(shí)間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖乙所示。
①為提高的吸收效率，可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。
②圖甲中的
曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為________。
③
時(shí)，溶液
________。
（3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及
，以實(shí)現(xiàn)廢物再利用。
①陰極的電極反應(yīng)式為________。
②每處理含
的煙氣，理論上回收S、的物質(zhì)的量分別為________、________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熔鹽級(jí)硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽能儲(chǔ)熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿（純度為98%，雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NO,廢氣（含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級(jí)硝酸鈉的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
（1）純堿“吸收”NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________.“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還有___________(填化學(xué)式）。
（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________
（3）“洗滌”時(shí)可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱）。
（4）“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________，母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”）循環(huán)使用。
（5）若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1，假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，工業(yè)純堿的理論用量為___________噸（保留3位有效數(shù)字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是
A.FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
B.常溫下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個(gè)對裝置D的改進(jìn)方案：________。
（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】主族元素R的最高價(jià)氧化物0.112g溶于水后，得到100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148%，又知該原子核中有20個(gè)中子，試經(jīng)過計(jì)算推求R是何元素。____
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Cu2O在酸性條件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘單質(zhì)易溶于碘化鉀形成I3—，I3—極易被碘化亞銅吸附。請搭建合適的裝置制備二氧化硫并定性與定量的探究其與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物。
（一）探究二氧化硫與氧化銅反應(yīng)
（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。
（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。
（3）充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅色，取產(chǎn)物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍(lán)色，過濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍(lán)色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)方程式____。
（二）碘量法測定硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
步驟1:配制并標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度為a molL—1。
步驟2:取硬質(zhì)玻璃管產(chǎn)物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過濾掉)
步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點(diǎn)時(shí)加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
（4）Na2S2O3溶液需要標(biāo)定的原因是____，配制該溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。
（5）通過上述測定產(chǎn)物中硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含字母的代數(shù)式表示），該測定值比實(shí)際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com