【題目】液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3
NH4+＋NH2—，其離子積常數K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發生改變的是
A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數
C. c(NH4+) D. c(NH2—)
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【題目】如圖是工業上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產CuCl的流程：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。
請回答下列問題：
(1)流程中的濾渣①與Y反應和X與Y反應相比，單位時間內得到的氣體多，其原因為____________________________________________。
(2)濾液①需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______________________。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。
(4)為了提高CuCl產品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項字母)，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個平衡：
I. CuCl (s) 
Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6
II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數學關系，在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關系曲線(要求至少標出一個坐標點) ______。
(6)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：
②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；
③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；
④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。
上述相應化學反應為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數字)。
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【題目】已知可逆反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，在恒壓密閉容器中充入NO2，該反應達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A.反應停止了
B.NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等
C.c(NO)：c(O2)=2：1
D.混合氣體的顏色不再變化
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入
溶液有沉淀產生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體
；
第三份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為
根據上述實驗，回答下列問題
(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．
(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍______．
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【題目】在一定條件下發生反應：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是( )
A. x＝3B. B的轉化率為20%
C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 
。
A.
溶于足量稀
：
B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：
C.
酸性溶液放在空氣中變質：
D.電解
水溶液的離子方程式: 2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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【題目】二氧化氯
作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織
列為AⅠ級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中
的質量分數高于
等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
某研究小組設計如圖所示實驗制備溶液，其反應的化學方程式為
。
在反應開始之前將燒杯中的水加熱到
，然后停止加熱，并使其溫度保持在
之間。控制溫度的目的是___________，圖中裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_______________________。
裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放________
填標號
。
a.20mL60℃的溫水 b.100mL冰水 c.100mL飽和食鹽水 d.100mL沸水
在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸
，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成的質量為________。
用處理過的飲用水
為
常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
。飲用水中、
的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至
；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的
溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的
；
步驟6：繼續用相同濃度的溶液滴定至終點。
步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________。
步驟
的目的是測定水樣中的含量，其反應的化學方程式為2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為______________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為______________。
步驟5的目的是使
將溶液中的還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】下列各項敘述中，正確的是
A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區元素
B.配合物Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝5
C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構型和鍵角均相同
D.某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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