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【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題

(1)A儀器的名稱是________。B儀器的名稱是_________

(2)指出圖中的兩處明顯錯誤:_____________________________________。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 溫度計水銀球插入太深 冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了

【解析】

蒸餾要使用溫度計測量蒸氣的溫度,溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近,為充分冷凝,通入冷凝管的冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出。

該裝置是蒸餾裝置,儀器A是蒸餾燒瓶,儀器B是冷凝管。

(2)要使用溫度計測量蒸氣的溫度,溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近,圖中溫度計緊靠液面是錯誤的;為充分冷凝,應(yīng)該利用逆流原理,使通入冷凝管的冷卻水下進(jìn)上出,裝置圖中冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了也是不合理的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(水浴加熱,油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________

(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是__________________

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl的含量,其實驗步驟如下:

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀劑B,使Cl完全沉淀下來。

③進(jìn)行如圖所示操作,得到固體C,洗滌,干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g

(1)沉淀劑B________(填化學(xué)式)

(2)A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________

(3)如何洗滌固體C __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量,會使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有①6.72 L CO2 6.02×1023HCl分子 0.1mol NH3 4g氫氣,請回答:

(1)它們的體積由大到小的順序為___________________(填寫序號,下同);

(2)質(zhì)量由大到小的順序為______________________,

(3)密度由大到小的順序為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

回答下列問題:

(1)“粗制鹽水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)pH6.46.8,溫度:4050℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-__________

(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實驗:

I.準(zhǔn)確吸取1000mL電解后的鹽水,加入適量的3H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

.準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液2500 mL300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.將I的溶液加入的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點,此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟C1O3-Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng):

反應(yīng)1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式:_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施:_______________________________。

(2)95℃時,在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素,達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________

②升高溫度,反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃()和吡咯()是較常見的雜環(huán)化合物呋喃通過下列反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為吡咯:

回答下列問題:

(1)呋喃和吡咯所含元素中:電負(fù)性最大的是___________(填元素符號),第一電離能最大的元素的基態(tài)原子電子排布圖是______________________。

(2)呋喃分子中,碳原子的雜化方式是___________,1mol吡咯分子中含________molσ鍵。

(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是___________(填元素符號);H2O的空間構(gòu)型為___________;寫出一種與NH3互為等電子體的陽離子:___________(填化學(xué)式)。

(4)NH3的相對分子質(zhì)量比N2O的小,但其沸點卻比N2O的高,其主要原因是___________

(5)ZnO晶體隨著環(huán)境條件的改變能形成不同結(jié)構(gòu)的晶體,其中一種的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該ZnO晶體密度為ag·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則該晶體中與Zn2+等距離且最近的Zn2+共有___________個,該ZnO晶胞中相鄰兩個O2-之間的距離為___________nm。

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