【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A.該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B.該電池負極的電極反應式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C.電池充電時，陽極的電極反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D.電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
【答案】C
【解析】
電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發生氧化反應，作原電池負極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發生還原反應生成Li2Mn2O4，電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發生氧化反應，外加直流電源的負極與負極電極a相連為陰極發生還原反應，進行分析判斷。
A.該電池放電時，溶液中的SO42-向負極電極a移動，A錯誤；
B.電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發生氧化反應，作原電池負極，電極反應式為：Li-e-=Li+，B錯誤；
C.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發生氧化反應，電極反應與正極相反，則反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；
D.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發生氧化反應，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】原子序數依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍。回答下列問題：
（1）E的+2價離子基態核外電子排布式為_______。
（2）A、B、C、D原子中，電負性最大的是_______（元素符號）
（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數目為______。B4A6為鏈狀結構，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為_______。
（4）C的簡單氫化物在D 的簡單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為______。
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【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。
（1）C中盛有________，目的是________。
（2）寫出裝置D中發生反應的化學方程式___________。
（3）指出裝置E的錯誤___________________。
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、
、
，現取三份100 mL溶液進行實驗：已知：+ OH－
NH3↑ + H2O
（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.K＋的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol
C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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【題目】工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。
樣品12.0 g 
溶液
沉淀
固體19.7 g
（1）如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________
（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________
（3）樣品中Na2CO3的質量分數為_________（小數點后保留1位）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L水中含電子數為10 NA
C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
D.56 g Fe 與足量氯氣反應，轉移的電子數為 2 NA
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【題目】現有下列物質
①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物質屬于強電解質的有___________________（填編號）。
（2）上述物質中有兩種在水溶液中可發生離子反應：H+ +OH﹣=H2O，寫出對應的化學方程式___________________________________。
（3）⑩可以作凈水劑，請用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，
的物質的量濃度為______________。
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發生反應的離子方程式_____________________。
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為 
。當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為________L。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式：________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2 b．KMnO4 c．Na2SO3 d．Fe2（SO4)3
（5）用電子式表示①與③組成的最簡單的化合物的形成過程：_________________ 。
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【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是
A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑
B. 淡化過程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b
D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol
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