【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關(guān)于海水資源利用的說法不正確的是（ ）
A.電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣
B.采用太陽光照射法曬制工業(yè)用食鹽
C.針對(duì)能源現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能
D.鈾是海水中的微量元素，核工業(yè)的鈾主要從海水中提取
小學(xué)教材全測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn) 行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是 ________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進(jìn)一步確定該離子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。
(1)取該溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，過濾。
(2)取白色沉淀X加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，但仍有部分沉淀殘留。
(3)取(1)中濾液，加入足量硝酸銀與稀硝酸，得到白色沉淀
由此可知原溶液中 ( )
A.至少有4種離子
B.Cl－一定存在
C.SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在
D.Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）
A.分散質(zhì)粒子直徑大于1nm
B.所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol
C.與50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同
D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于同系物、同分異構(gòu)體的敘述不正確的是（ ）
A.同系物之間也可以互為同分異構(gòu)體
B.同分異構(gòu)體具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
C.兩個(gè)同系物之間相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍
D.同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C.c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1
D.c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)回答下列問題：
（1）能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填序號(hào))。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性___(填“強(qiáng)”、“弱”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過簡單地推理或計(jì)算填空。
(1)X原子有兩個(gè)電子層，K 層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，X是_______(寫元素符號(hào))元素。
(2)若某元素形成的簡單離子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與 Ne原子相同，其可能的離子中半徑最小的是__________(填離子符號(hào))。
(3)元素R能夠與某非金屬元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為26，核外電子數(shù)總和為66 ，則 W 是 ___________(寫元素符號(hào))元素，n=_____________。
(4)位于三個(gè)不同周期的四種短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：
元素編號(hào) | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B | 陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
C | 在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng) |
D | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) |
①寫出常溫下D的單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
②D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA
C.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA
D.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA
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