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在2NO₂

N₂O₄的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)

A．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)比為1∶2

B．N₂O₄和NO₂的濃度相等

C．平衡體系的顏色不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N₂O₄變?yōu)镹O₂的同時(shí),有2 mol NO₂生成

A、B不能說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡;C顏色不變可作為平衡判據(jù);D中表示的速率方向一致,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/℃
化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	500	700	800
①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)	K₃

請回答下列問題：
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
(3)500 ℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的濃度(mol·L^－¹)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol^-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

氣體體積/L c(Y)/(mol·L^-1)　　　溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H₂(g)+Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0,達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是(　　)

A．升高溫度	B．降低溫度
C．增大H₂濃度	D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂(g)＋3Y₂(g)

2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
①	1	3	0	放熱：23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是（）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)

3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)

3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
①若t₂時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁶ Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？)

4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測得c(A)＝0.2 mol·L^－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×10⁶ Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)＝0.36 mol·L^－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到5.05×10⁶ Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)＝1.1 mol·L^－1。則下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)
A．第二次平衡時(shí)B為氣態(tài)
B. a>3
C．第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動
D．第三次達(dá)到平衡時(shí)B為非氣態(tài)

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