Question

【題目】I.用序號(hào)按要求回答下列問題：

（1）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；含有非極性鍵的離子化合物的是________。

（2）下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價(jià)鍵的是________，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵的是________。

（3）Na2O2的電子式為________________________，用電子式表示H2O的形成過程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五種微粒。已知：

①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：

（1）寫出這五種微粒的符號(hào)：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】⑥ ⑤ ④ ①③ ②⑤ ④ ⑥ Al Cl Mg2＋ S2－ H 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

【解析】

I.①H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；②NH3為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；③KOH為既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；④Na2O2中既含鈉離子和過氧根之間的離子鍵，又有氧原子之間的非極性共價(jià)鍵；⑤MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；⑥Ne為不含化學(xué)鍵的稀有氣體單質(zhì)；

(2)①碘的升華為物理變化，只破壞分子間作用力；②NaCl固體溶于水發(fā)生電離破壞離子鍵；③O2溶于水只破壞分子間作用力④HCl氣體溶于水發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵⑤燒堿為離子晶體，熔化破壞離子鍵；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，所以氯離子和銨根之間的離子鍵被破壞，銨根內(nèi)部的共價(jià)鍵被破壞；

Ⅱ. ①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同則A為Al；

②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則B為Cl；

③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12，則C為Mg2+；

④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性，則D為S2-；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，則E為H。

I.(1)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體，即⑥Ne；只存在離子鍵的是⑤MgCl2；含有非極性鍵的離子化合物的是④Na2O2；

(2)根據(jù)分析可知化學(xué)鍵沒有被破壞的是①③；僅破壞離子鍵的是②⑤；僅破壞共價(jià)鍵的是④；既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵的是⑥；

(3)過氧化鈉由鈉離子和過氧根組成，為離子化合物，所以電子式為；H2O為共價(jià)化合物，形成過程可以表示為；

Ⅱ.(1)五種微粒分別為：Al、Cl、Mg2＋、S2－、H；

(2)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)Al可以和HCl反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。