Question

【題目】某類硝酸鹽受熱分解的產物為不含氮元素的固體物質和NO2、O2氣體：

（1）某種硝酸鹽受熱分解后，若產生NO2和O2的物質的量之比為6︰1，則金屬元素的價態在反應過程中_______(填“升高”、“降低”、“不變”)

（2）現取mgCu(NO3)2無水晶體，強熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結果還有氣體剩余，同時得到100mL溶液。則：殘留固體成分可能是___________(用化學式表示)；所得溶液的物質的量濃度是__________________（用只含m的代數式表示）；

（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。試通過計算確定殘留固體的成分__________________，

質量為_____________________。

Answer 1

【答案】 升高 CuO、Cu2O 或Cu2O 10m/92 mol/L CuO、Cu2O CuO 0.8g Cu2O 0.72g

【解析】試題分析：（1）產物NO2和O2的物質的量之比為6︰1可以確定升高的化合價為4，降低的化合價為6，根據得失電子數相等，則金屬元素的化合價升高。

（2）因為生成的氣體用水充分吸收后，結果還有氣體剩余，說明生成的NO2和O2的比值不是4：1，則金屬的化合價一定降低，且NO2和O2的比值小于4：1，所以剩余的成分可能為Cu2O或CuO和Cu2O的混合物。根據N守恒，求得所得溶液的物質的量濃度為。

（3）n(Cu)=，殘留固體的質量為1.52g可知殘留的固體為CuO和Cu2O。設CuO xmol，Cu2O ymol，則，解得x=0.01mol，y=0.005mol，CuO為0.8g，Cu2O為0.72g。