Question

取m₁g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進行如下實驗。將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器并檢查好氣密性。

實驗開始時，先進行操作G，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現白色渾濁。經一系列測定，確定反應完全后，停止加熱，繼續通氮氣，直到反應管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進行分離、提純、稱量，得到m₂g純金屬M，且m₁=1.38m₂。根據以上敘述回答問題：
(1)該粉末的化學式是_____________；操作G是______________________。
(2)停止加熱前是否需要先關閉止水夾K？_________；原因：_____________。
(3)反應管a中產生金屬單質的化學方程式為：__________________________。
(4)本實驗的尾氣是否需處理？_______；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，
請說明理由。_______________________________________________。
(5)在題目“一系列測定”中，當連續_____________時，則可確定反應管中反應已完全。
(6)某同學做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質，溶液又出現了渾濁。請書寫出現渾濁的離子方程式：___________________________。

Answer 1

（11分）
(1)Fe₃O₄；緩緩通入氮氣（2分）
(2)不需要。因為停止加熱后仍繼續通N₂，不會發生倒吸。（2分）
(3) Fe₃O₄＋4C3Fe＋4CO↑，或Fe₃O₄＋2C3Fe＋2CO₂↑，
或Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂↑    （1分）
(4)需要處理，因為生成了有毒的CO。  （1分）
可連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管(或放一個點燃的酒精燈，或用一氣球收集氣體。其它合理答案同樣給分)。（1分）
(5)兩次稱量反應管及反應混合物總質量的差值不超過0.001g。（2分）
(6)Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—→CaCO₃↓+H₂O（2分）（其他合理答案也給分）如加Ba(OH)₂

略