Cl₂在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為

A.
9∶4
B.
5∶1
C.
11∶2
D.
1∶1

A
Cl₂＋2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O
4 mol 4 mol
3Cl₂＋6NaOH====5NaCl+NaClO₃+3H₂O
5 mol 1 mol
所以反應后溶液中的NaCl和NaClO的物質的量之比＝(4+5) mol∶4 mol＝9∶4。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高氯酸銅[Cu（C1O₄）₂?6H₂O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO₄（含Fe²⁺）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H₂O₂溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L^-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1-2，再經蒸發、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe³⁺為2～3.7，Cu²⁺為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發生反應的離子方程式為

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

．
②用NaOH溶液將溶液pH調至3.5～4，其目的是

使Fe2+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀

．
（2）依據用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O₄）₂?6H₂O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO₄溶液，Na₂CO₃?1OH₂O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO₄?5H₂O和8．OgNa₂CO₃?10H₂O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀

2-3

次．
c．用

鹽酸酸化的氯化鋇

檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO₄溶液，攪拌至

剛好不產生氣泡

為止．
e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．f．在通風櫥中蒸發至不再產生白霧，繼續蒸發至有晶膜出現，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO₄）2?6H₂O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．
②本次實驗產率為_

80.9%

．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑（B）.2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑十+2Cl₂↑
若測得V（O₂）/V（Cl₂）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質量分數為

2n-7

2n+1

2n-7

2n+1

（用含n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：江蘇省梅村高級中學2012屆高三12月雙周練化學試題 題型：058

高氯酸銅[Cu(C1O₄)₂·6H₂O，摩爾質量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO₄(含Fe²⁺)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H₂O₂溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L^－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1－2，再經蒸發、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過氧化氫溶液，發生反應的離子方程式為________．

②過濾與蒸發過程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O₄)₂·6H₂O，請補充實驗步驟．該實驗可選用的試劑有：70％HClO₄溶液，Na₂CO₃·OH₂O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱取7.0 g　CuSO₄·5H₂O和8.0 g　Na，CO₃·10H₂O，混合研細后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O₄溶液，攪拌至________為止．

e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．

f．在通風櫥中蒸發至不再產生白霧，繼續蒸發至有晶膜出現，________，得藍色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O₄)₂·6H₂O晶體8.4 g．

①補充實驗步驟b、c、d和f．

②本次實驗產率為________．

③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：

Cu(C1O₄)₂CuCl₂＋4O₂↑(A)

2Cu(ClO₄)₂2CuO＋7O₂↑十＋2C1₂↑(B)

若測得V(O₂)/V(Cl₂)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質量分數為________(用含n的代數式表示)．

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Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為

Cl₂在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為