Question

【題目】下列關于化學反應的描述中正確的是（ ）

A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，則b>a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 任何反應都有一個活化過程，在這個過程中要斷裂反應物化學鍵吸收能量，這與該反應的類型是放熱反應還是吸熱反應無關，A錯誤；

B. 40.0 gNaOH的物質的量是1 mol，含40.0 gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離過程吸收能量，所以反應放出熱量小于57.3 kJ，B錯誤；

C. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，表示1 mol CO(g)完全燃燒產生CO2氣體時放出283.0 kJ的熱，則其燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= -283.0 kJ/mol，C錯誤；

D. CO燃燒產生CO2放出熱量，焓變為負值，已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b＞a，D正確；

故合理選項是D。