Question

將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發生反應：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的

1

2

，重新達到平衡后，C的濃度為2.5x mol?L^-1．下列說法正確的是（　　）

• A．化學計量數的關系：b＜c
• B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
• C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應），平衡不發生移動
• D．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1min內的速率為

  cx

  b

  mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：反應2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的

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，重新達到平衡后，C的濃度為2.5x mol?L^-1，則體積縮小時壓強增大，C的濃度大于2xmol/L，即增大壓強，化學平衡正向移動，以此來解答．

解答：解：反應2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的

1

2

，重新達到平衡后，C的濃度為2.5x mol?L^-1，則體積縮小時壓強增大，C的濃度大于2xmol/L，即增大壓強，化學平衡正向移動，
A．增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，所以2+b＞c，b、c的關系不確定，故A錯誤；
B．容器的容積減小后，反應物的濃度增大，壓強增大，所以該反應的逆反應速率增大，故B錯誤；
C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應），反應體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，故C正確；
D.1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1，v（C）=xmol?L^-1?min^-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（B）=

bx

c

mol?L^-1?min^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確體積縮小時C的濃度變化來判斷平衡移動的方向是解答本題的關鍵，題目難度中等．