【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21mol
B. 一定有3. 36L氯氣參加反應
C. 苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g
D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
【答案】B
【解析】A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和氯酸鈉，根據圖象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，故轉移電子物質的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故A正確；B．根據氯原子守恒可知參加反應的氯氣為0.15mol，氯氣的狀態未知，不能確定其體積，故B錯誤；C．根據電子轉移守恒可知n(Cl-)=0.21mol，根據物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則n(KOH)=0.3mol，則氫氧化鉀質量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C正確；D．根據圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故D正確；故答案為B。
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） 
A.金屬性：甲＞乙＞丁
B.原子半徑：辛＞戊＞甲
C.丙與庚的元素原子核外電子數相差13
D.形成的最簡單氫化物的穩定性：己＞戊
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【題目】FeCl3在現代工業生產應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成； ④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________________。
(2)在③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑____________。通常保存FeCl2溶液時要加入_______以防止被氧化，有關反應的離子方程式為________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑________。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律 
①儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為防止 ．
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為 ， 即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣
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【題目】下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是( )
A. AlCl3和NaOH B. Fe和Cl2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl
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【題目】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A，B，C最外層電子數之和為19，則A，B，C三種元素按照順序是（ ）
A.N，F，Cl
B.F，O，S
C.S，Cl、O
D.S，O，F
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【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為 __________。
（2）NO3-的立體構型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學式)。
（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是_____。
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2－的結構可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。
（5）化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。
（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如下圖所示。
該晶胞原子坐標參數A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（
， 
， 
）。則D原子的坐標參數為________，它代表_______原子。
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)_______。
(2)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變大的是________。(填序號)
(3)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是________ (填序號)，其總反應的化學方程式是____________________________________。
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