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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）
| 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
| C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
| H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
回答下列問(wèn)題：
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：
_________ <C－Br鍵能<__________
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式：
O2 (g) = O+2(g)+ e— △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s)= O2+(g) + PtF6—(g) △H3= +482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+ (g)= O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。
(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ•mol－1
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)的熱化學(xué)方程式為
由此看來(lái)碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。
問(wèn)題1：化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié)：______________。
問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中
（1）第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
（2）最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
問(wèn)題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（二） 題型：填空題
將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。
問(wèn)題1：化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié)：______________。
問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中
（1）第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
（2）最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
問(wèn)題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題
（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）
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化學(xué)鍵 |
鍵能 |
化學(xué)鍵 |
鍵能 |
化學(xué)鍵 |
鍵能 |
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C－F |
427 |
C－Cl |
330 |
C－I |
218 |
|
H－H |
436 |
S＝S |
255 |
H－S |
339 |
回答下列問(wèn)題：
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：
_________ <C－Br鍵能<__________
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=
(3)
已知下列熱化學(xué)方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e— △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g)
△H2=-771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) △H3= +482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)
+ (g)
= O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。
(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ•mol－1
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)的熱化學(xué)方程式為
由此看來(lái)碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為 。
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