已知在某密閉容器中進行的反應a A (g) 
b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質計量數），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強），請回答下列問題：
（1）當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時，Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質量分數， 則該反應的正反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當X1、X2分別表示不同的壓強狀況時，Y可代表反應物A的轉化率，則X1 X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關系為 a (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數比為 ；此時A的轉化率為 。若將最初充入該反應容器中的各物質的物質的量變為5mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數為30%，則此時A的轉化率為 。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中并達平衡，下列措施能提高物質B在平衡混合氣體中體積分數的是 （填寫序號）
①增加B的物質的量 ②加入合適的催化劑
③增加A的物質的量 ④降低溫度
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2007-2008年北京四中高三年級第一學期期中測驗、化學試卷 題型：058
下圖是某化學小組在實驗室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置．
(1)檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進行實驗．A裝置可控制SO2和O2的進氣量，理論上A中兩導管(口徑大小相同)冒出氣泡的速率應是________，實驗時中兩導管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是_________________．
A處裝的藥品是________．C中的實驗現象是________，從C端排出的尾氣的成分是________，為減輕實驗對環境污染，請你設計尾氣處裝置，用簡要文字說明所加試劑及操作順序________．
(2)已知6.4克二氧化硫氧化成氣態三氧化硫放出的熱量為9.83 kJ，該熱化學方程式為________，若將2 mol SO2和1 mol O2充入一密閉容器反應，SO2的轉化率為9％，此時Δ＝________(上述反應的條件相同)．
(3)若將從500℃變為400℃時，v(正)________，(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，c(SO3)：c(SO2)的比值________，SO2轉化率________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖是某化學小組在實驗室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置。
（1）檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進行實驗。A裝置可控制SO2和O2的進氣量，理論上A中兩導管（口徑大小相同）冒出氣泡的速率應是 ，實驗時中兩導管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是 。
A處裝的藥品是 。C中的實驗現象是 ，從C端排出的尾氣的成分是 ，為減輕實驗對環境污染，請你設計尾氣處裝置，用簡要文字說明所加試劑及操作順序 。
（2）已知6.4克二氧化硫氧化成氣態三氧化硫放出的熱量為9.83kJ，該熱化學方程式為 ，若將2mol SO2和1 mol O2充入一密閉容器反應，SO2的轉化率為9%，此時△= （上述反應的條件相同）。
（3）若將溫度從500℃變為400℃時，v（正） ，（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），c（SO3）：c（SO2）的比值 ，SO2轉化率 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學期第一學段考試文科化學試卷（解析版） 題型：計算題
在一定條件下，在1 L密閉容器中發生反應3A(g)+B(g)
2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。
(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；
【解析】考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據已知條件進行列式計算。即：
3A(g) + B(g)2C(g)
起始量（mol） 4 6 0
轉化量（mol） 3 1 2
2min（mol） 1 5 2
因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示
所以用A的濃度變化表示反應的平均速率為
2 min末時，B的濃度為
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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題
H2(g) +CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下，在1 L密閉容器中發生反應3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。
(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；
【解析】考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據已知條件進行列式計算。即：
3A(g) + B(g)2C(g)
起始量（mol） 4 6 0
轉化量（mol） 3 1 2
2min（mol） 1 5 2
因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示
所以用A的濃度變化表示反應的平均速率為
2 min末時，B的濃度為
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