Question

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）

2NO₂ （g），如圖所示．
（1）曲線______ （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲
中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，則______中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______，該反應(yīng)達最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率______，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂ （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO₂ （g），容器內(nèi)溫度______（升高、降低或不變）．達到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量______QKJ（大于、小于或等于）．

Answer 1

（1）由方程式N₂O₄（g）

2NO₂ （g），可知反應(yīng)中NO₂ 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol?L^-1?min^-1，
則乙反應(yīng)較快，故答案為：乙；
（4）v（X）=

0.6mol-0.4mol 2L

1min

=0.1mol?（L?min）^-1，
該反應(yīng)達最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為：

1mol-0.4mol

1mol

×100%=60%，
開始時：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡時：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，
則反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案為：0.1mol?（L?min）^-1；60%；14：11；
（5）A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變，說明反應(yīng)物的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器的壓強保持一定，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，故D正確；
E．無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在2v（X）=v（Y），故E錯誤．
故答案為：BCD；
（6）若1mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂ （g）時吸收QKJ的熱量，則NO₂生成N₂O₄為放熱反應(yīng)，在一密閉容器中充入2mol NO₂ （g），容器內(nèi)溫度升高，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2molNO₂不能完全轉(zhuǎn)化為N₂O₄，達到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量小于
QKJ，故答案為：升高；小于．