Question

【題目】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉化關系如下 圖所示：

(1)、B在A中燃燒的實驗現象為___________，其化學方程式為_____________。

(2)、實驗室可用C的濃溶液與一種黑色粉末反應制取A，該反應的離子方程式______________，若反應中轉移0.5 mol電子，則生成A的體積(標準狀況)為__________L，被氧化的C的物質的量為_________mol。

(3)、E和F反應生成D、H和G的化學方程式為______________，實驗室可通過多種方法制備D，用下圖所示裝置收集D，下列關于制取及收集D實驗的敘述正確的是______________(填序號)。

①D氣體不能用排水法收集

②實驗室用E一種藥品可以制取D

③右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花

④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D

Answer 1

【答案】安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧H2＋Cl22HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O5.6L0.5mol2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①③④

【解析】

G是氯化鈣，固體E和F反應生成氯化鈣，且生成物是三種，因此該反應可能是實驗室制取氨氣的方程式。則D是氨氣，C就是氯化氫，E是氯化銨，F是熟石灰，A和B是氫氣和氯氣。

(1)氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象為安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧，其化學方程式為H2＋Cl22HCl，故答案為：安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧；H2＋Cl22HCl；

(2)實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若反應中轉移0.5 mol電子，生成氯氣0.25mol，標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，被氧化的氯化氫的物質的量為0.5mol，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 5.6；0.5；

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；D是氨氣，①氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，正確；②加熱氯化銨不能制得氨氣，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，錯誤；

③氨氣能夠被稀硫酸吸收，可以防止氨氣污染空氣，正確；右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花

④生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，濃氨水分解生成氨氣，因此可以用濃氨水與生石灰反應制取氨氣，正確；故選①③④。