Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是 （　　）
A.在0～a范圍內，只發生NaOH和HCl的反應
B.ab段發生反應的離子方程式為：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；

B、ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；

C、根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1molL﹣1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C正確；

D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，物質的量之比為2：1，故D錯誤．

故選C．