Question

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該反應的方程式：__________________________________。

（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液。該過程的總的化學方程式為：____________________________________________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室進行此操作的裝置可以是_____________（填選項）。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

加入MnO2后，反應的化學方程式為____________________________________________。

Answer 1

【答案】4Na＋O22Na2O2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl AB 2H2O22H2O＋O2↑

【解析】

（1）將金屬鈉置于空氣中加熱，生成淡黃色固體過氧化鈉；

（2）飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達到飽和后，再不斷通入CO2，反應生成NaHCO3晶體和氯化銨溶液；

（3）NaHCO3具有不穩定性，加熱后易發生分解，據此進行分析；

（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫，具有氧化性，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣。

（1）將金屬鈉置于空氣中加熱，生成淡黃色固體過氧化鈉，方程式為4Na＋O22Na2O2；

故答案是：4Na＋O22Na2O2；

（2）飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液，該過程的總的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）NaHCO3具有不穩定性，加熱后易發生分解；由于反應中有水生成，故不能用裝置C；從溶液中得到固體，可以采用蒸發的方法，故D不適用，故AB可選；

故答案選AB。

（4）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，滴加酚酞后，溶液變紅，然后溶液紅色褪去，說明過氧化鈉與水反應生成的過氧化氫，具有氧化性，能夠氧化有色物質；因此褪色后的溶液中加入少量的二氧化錳，過氧化氫發生分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；

故答案是：2H2O22H2O＋O2↑。