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在一定條件下NO₂與SO₂氣體發生反應，NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

A．混合氣體顏色保持不變	B．體系壓強保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

NO₂為紅棕色氣體，反應未達到平衡時，混合氣體顏色保持不變時，說明NO₂濃度不再發生變化反應達到平衡狀態，A正確；反應過程是前后氣體物質的量不發生變化的反應，反應過程中體系壓強保持不變，所以不能說明反應達到平衡狀態；SO₃和NO都是生成物會以計量數的關系生成體積比為1:1保持不變；根據反應方程式可看出反應始終滿足每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂；所以B、C、D都不能說明反應達到平衡狀態。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)

2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	容器1	容器2
反應物投入量始態	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃
NH₃的平衡濃度/mol·L^-1	c_l	c₂
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
體系壓強/Pa	p₁	p₂
反應物轉化率	α₁	α₂

下列說法不正確的是                                        （      ）
A． c_l一定等于c₂　　　　　　　　                 B．a + b = 92.4
C． p₁一定等于p₂　　　　　　　　                 D．α₁一定等于α₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃物質的量

(4)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N₂         b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO₂的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，一定能表明平衡移動的是( )

A．反應混和物的濃度	B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率	D．反應混和物的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＞0，T℃時化學平衡常數K = 2，在密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是（）

A．升高溫度平衡常數K減小

B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小

C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應將向左進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是

A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示可逆反應mA(g)+nB(g)

pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質量分數C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（）

A．吸熱反應，m+n<p
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p
D．放熱反應，m+n>p

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