【題目】化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
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(1)A的系統命名為________________________。
(2)從A→B的反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。
(3)F與G的關系為(填序號)____________。
a.碳鏈異構 b.官能團異構 c.順反異構 d.位置異構
(4)C→D的化學方程式為_______________________________________。
(5)M的結構簡式為____________。
【答案】1,6-己二醇 減壓蒸餾(或蒸餾) c
【解析】
A和HBr發生取代反應生成B,B發生氧化反應生成C,根據C、D結構簡式變化知,C和CH3CH2OH發生酯化反應生成D,D發生取代反應生成E,E發生水解反應然后酸化得到F,根據G、N結構簡式區別知,G發生取代反應生成N,M結構簡式為
。
(1)A為二元醇,羥基分別位于1、6號碳原子上,A的系統命名為1,6-己二醇;
(2)A和B均為有機物,互溶,要從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾;
(3)F與G的分子式相同,不同的是碳碳雙鍵同側的原子團不同,F和G的關系為順反異構,答案選c;
(4)該反應為羧酸和醇的酯化反應,C→D的化學方程式為
;
(5)根據G、N結構簡式區別知,G發生取代反應生成N,M結構簡式為
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發生反應(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0,相關數據如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡時容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應的平衡常數K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時NH3的濃度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時NH3的反應速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結構,除頂點和面心上有碳原子外,4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子。回答下列問題:
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(1)若圖中原子1的坐標為
,則原子2的坐標為________。若金剛石的晶胞參數為
,則其中碳碳鍵的鍵長
________pm(用含
的代數式表示)。
(2)面心立方
晶胞與金剛石結構類似,陰、陽離子各占晶胞所含微粒數的一半。
①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫(
)分子中S原子的雜化類型是________。
②寫出基態
的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示
的小球全部涂黑_______。
③鋅錳干電池中
可吸收電池反應產生的
生成
,該離子中含有________個
鍵。
④若該
晶胞的晶胞參數為
,阿伏加德羅常數的值為
,則晶體的密度為________
(列出計算式)
(3)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石,但實際較為復雜,可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵,則每個
與周圍________個
通過氫鍵相結合。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
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A. Ka2(H2X)的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子,B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為___,G的原子結構示意圖是___。
(2)D與E按原子個數比1:1形成化合物甲,其電子式為___,所含化學鍵類型為___。向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是___。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是___。(用離子符號表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的___極,負極的電極反應式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H是一種香料,其合成路線如下:
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已知:![]()
回答下列問題:
(1)A遇氯化鐵溶液發生顯色反應且A僅含C、H、0三種元素,則A的名稱是________。
(2)甲的相對分子質量為30,下列有關甲的說法正確的是______(填字母)。
a.常溫下,甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色
b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應最多生成2 mol Ag
c.甲和葡萄糖的最簡式相同
d.甲在常溫常壓下呈液態
(3)寫出A—B反應的原子利用率的表達式為_________________________________。
(4)在一定條件下,甲和A合成電木的化學方程式為_______________________。
(5)參照上述信息,以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸(
),設計合成路線:___(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態鈦原子的價電子排布式為_______________________________。
(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 __________。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3 NA
B. 標準狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業合成氨每斷裂NA個N≡N鍵,同時斷裂6NA個N-H鍵,則反應達到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,由四種元素組成的單質或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示(反應條件已略去),其中僅B為單質,D為淡黃色固體,A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是( )
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A.簡單離子半徑:Z>W
B.簡單氫化物的穩定性:Z>Y
C.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同
D.1molD分別與足量C或E反應時,轉移的電子數目均為NA
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