【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b)，待反應2HI(g)
I2(g) + H2(g)達平衡后，下列說法肯定正確的是（）
A． 從反應開始到建立平衡的平均速率：vA<vB
B． 平衡時I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B
C． 平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器大于B容器
D． 平衡時HI的分解率：αA=αB
【答案】D
【解析】
試題分析：在容積相同的兩個容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應前后氣體體積不變，為等效平衡，各組分的百分含量不變，HI的轉化率相等，平衡時A中各物質的濃度都大于B中相應物質的濃度，濃度越大，速率越大，則從反應開始到建立平衡的平均速率：vA>vB，A項錯誤；B．A、B兩容器中反應為等效平衡，平衡時I2的濃度：bc(I2)A=ac(I2)B，B項錯誤；C．對于等效平衡，各組分的百分含量不變，即平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器等于B容器，C項錯誤；D．HI的轉化率相等，平衡時HI的分解率：αA=αB，D項正確；答案選D。
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【題目】下圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是( )
A．該系統中只存在3種形式的能量轉化
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化
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【題目】下列物質間的轉化通過—步反應不能實現的是
A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2
C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3
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【題目】開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。
（2）該循環工藝過程的總反應方程式為_____________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
①電池放電時，負極的電極反應式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為______________
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【題目】25℃時，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )
A．12.3 B．11 C．3 D．1.7
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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應的化學方程式為 。
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝___________________。
（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為
2CO2 (g)+ 6H2(g)
CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比
的關系如右圖所示。
①平衡常數KA KB
②T K時，某密閉容器發生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發生下列兩個反應
A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是
A．催化劑M的活性降低 B．A反應的平衡常數變大
C．生成甲醚的量增加 D．B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
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【題目】下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是( )
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞As，故前者的氣態氫化物穩定性更強
④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④
C．①④ D．①②
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－
SiO
＋H2O
B. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
C. 在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O
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